آزمایشگاه شیمی آلی

Medical_Girl

New member
:warn:سوال آزمايشگاه شيمي دارم.جواب بدين ممنون ميشم.در مورد تصعيده.

1.نمودار فاز را براي دو تركيب رسم كنيد(جز آب)

2.چه تركيباتي ميتوانند اصعيد شوند؟(بايد چن شرط داشته باشن.شرطاشو بگين.مثلا يكيش اينه كه نيروهاي بين مولكولي ماده خيلي قوي باشند...)

3.حرارت نبايد خيلي سريع باشد.چرا؟!

4.اگر سوراخ ها خيلي درشت و يا ريز باشند چه اتفاقي ميافتد؟!

5.چرا پنبه را بايد تا انتها فرو برد؟!!
 

S H i M A

کاربر فعال تالار شیمی


نمودار فاز را براي دو تركيب رسم كنيد(جز آب)






نمودار بالا دیاگرام فاز کربن دی اکسید است. دما و فشار مناسب برای عمل تصیعد زمانی است که حالت جامد و گاز باهم

درتعادل هستند و مرز مشترک دارند.

در این حالت عکس اعمالی که برای تصیعد است اگر انجام دهیم ماده تبرید می شود و چگالش انجام می گیرد و از حالت

گاز به جامد می رسیم.

این نمودار در فشار یک اتمسفر برای تصیعد این ماده دمای لازم ( ۷۸-) درجه سیلیسیوس می باشد.در این موقعیت هر دو

حالت ماده یعنی هم جامد و هم گاز در حال تعادل هستند و در نقطه سه گانه هر سه حالت برای ماده وجود دارد.





چه تركيباتي ميتوانند تصعيد شوند؟

روش تصعید اختصاص به موادی دارد که تقریبا قطبی نیستند و ساختمان نسبتا متقارنی دارند.

در چنین شرایطی نیروی بین بلورها کمتر است و فشار بخار زیادتر است. شدت نیروی جاذبه ای که بین مولکولهای جسم جامد

وجود دارد سهولت گریز مولکولها را از فاز جامد به فاز بخار تعیین میکند.

بطور کلی همه مواد جامد قابليت تصعيد شدن را ندارند و فقط موادي كه نقطه ذوب و جوش آنها به هم خيلي نزديك است مي توانند

تصعيد شوند و همچنين فرايند تصعيد يك فرايند برگشت پذير است.





حرارت نبايد خيلي سريع باشد.چرا؟!

فشار بخار جامد پیش از این که به فشار بخار مایع برسد با فشار اتمسفر برابر می شود و در نتیجه آن جامد بدون ذوب شدن

به بخار تبدیل می شود.

این عمل در درجه حرارتی که فشار بخار جامد با فشار بخار محیط برابر است اتفاق می افتد .

توانايي مولکولها براي غلبه بر نيروهاي جاذبه بين مولکولی به انرژي جنبشي آنها بستگي دارد. از اينرو ، فشار بخار جامدات با

افزايش دما زياد مي‌شود.

به همين دليل، بعضي تركيبات جامد بدون اينكه از فاز مايع عبور كنند به آساني و مستقيما به بخار تبديل مي شوند.

گرم کردن بیشتر موجب بالارفتن دما نمی شود بلکه به مولکول های بیشتری امکان بخار شدن می دهد و مواد هنگامی ذوب

می شوند که فشار محیط را بنحوی بالا ببریم تا فشار تعادل سیستم مایع- جامد برابر شود.

بنابراین با کاهش فشار محیط اطراف به کمتر از فشار بخار مایع در نقطه ذوب می توان جسم را تصعید نمود.

حرارت نباید سریع و آنی صورت گیرد زیرا زودتر فشار بیرونی و فشار بخار جامد برابر می شود و جسم زودتر تصعید می گردد.

گرمای لازم برای تبدیل یک مول جامد به بخار آن برابر با حاصل جمع مقدار گرمای لازم برای یک مول جامد به مایع و مقدار گرمای

لازم برای تبدیل یک مول مایع به بخار است.











 

termah

مدیر بازنشسته




مفهوم استری شدن (Esterification)

استریفیکاسیون را می‌توان عکس عمل هیدرولیز در نظر گرفت. این واکنش بین اسیدهای چرب و الکل‌هایی نظیر گلیسرول اتفاق می‌افتد که در نتیجه عمل خارج شدن مولکول آب وتولید مونو، دی، تری گلیسرید می‌باشد. با استفاده از هیدرولیز و استریفیکاسیون می‌توان تری گلیسریدهایی با ترکیب دلخواه تولید کرد. واکنش استری شدن ، واکنشی است تعادلی که در حضور مقادیر کم اسیدهای معدنی انجام می‌شود و با تولید آب همراه است.


واکنش استری شدن

اولین و قدیمی‌ترین روش سنتز استرها ، واکنش اسیدهای آلی با الکل‌ها در حضور اسید معدنی (معمولا اسید سولفوریک) بعنوان کاتالیزور می‌باشد. با این روش ، می‌توان خیلی از استرها را بطور مستقیم سنتز نمود که این روش را “واکنش فیشرFisher می‌نامند. روشهای دیگری نیز برای تولید استر وجود دارد. برای نمونه ، الکلها و آلکانها با کلرواسیدها واکنش می‌دهند و استر مربوطه را تولید می نمایند و یا نمکهای دی آزونیوم ، اسیدهای کربوکسیلی را به استرهای مربوطه تبدیل می کنند. ولی واکنش فیشر عمومی‌ترین روش تولید استر می‌باشد. برای دانلود متن کامل این گزارش کار آزمایشگاهی بر روی لینک دانلود زیر کلیک کنید.


نام فایل : Esterification


نوع فایل :
PDF

حجم فایل :
۷۸۷ کیلوبایت

 

termah

مدیر بازنشسته
گزارش کار آزمایشگاه شیمی آلی

عنوان آزمایش :
ایزومر مالئیک اسید

هدف آزمایش :
تبدیل مالئیک اسید (ایزومر سیس) به فوماریک اسید (ایزومر ترانس)

نام فایل : ایزومری مالئیک اسید و فوماریک اسید
نوع فایل :
PDF

حجم فایل :
۲٫۶۰ مگابایت

 

S H i M A

کاربر فعال تالار شیمی

پاسخ سوالات آزمایشگاه شیمی آلی 1 :




آزمایش تعیین دمای ذوب


1- تیل چیست و استفاده از آن در این آزمایش چه مزیتی نسبت به بشر دارد؟

*وسیله ی ساده ای است که به سهولت قابل دسترسی است.لوله ی تیل به نحوی طراحی شده است،

که وقتی در آن روغن میریزیم و لوله را گرم میکنیم در آن تبادل گرمایی صورت میگیرد به نحوی که توزیع دما،

در سراسر روغن داخل لوله یکنواخت می شود.




2- چرا نمیتوان از نمونه ای که یکبار دمای ذوب آن اندازه گیری شده است برای

اندازه گیری مجدد دمای ذوب استفاده کرد؟

*وقتی یک جسم جامد به دمای ذوب خود برسد، ساختار اولیه اش تغییر میکند؛

در نتیجه در مرتبه دوم دمای ذوب متفاوتی از دمای ذوب اولیه خواهیم داشت.




3- چرا بجای نقطه ذوب، اصطلاح دمای ذوب را بکار میبریم؟

*در اکثر مواد بجای نقطه ذوب، از گستره دمایی که در آن ماده شروع به ذوب شدن میکند تا دمایی که

بطور کامل
ذوب میشود را مد نظر قرار میدهند؛ به همین دلیل اصطلاح دمای ذوب بکار میرود.



4- یک دانشجو دمای ذوب ماده دارای ناخالصی شن را 130-118 درجه سانتی گراد بدست آورد، در حالیکه

دمای ذوب ماده خالص 123-121 درجه سانتی گراد گزارش شده است! این پدیده را چگونه توجیح میکنید؟


*ناخالصی موجب زیاد شدن گستره دمای ذوب میشود؛ تبلور مجدد یک ترکیب ناخالص موجب خالص شدن آن

و در نتیجه کاهش گستره دمای ذوب میگردد.



آزمایش دمای جوش

1- علت خروج حباب ها از لوله موئین در روش میکرو چیست؟

*با افزایش دما، کم کم مایع به فاز بخار میرود و همین امر سبب افزایش فشار بخار روی سطح مایع میگردد؛

در نتیجه فشار وارد بر سطح مایع بیشتر از فشار گاز درون لوله موئین خواهد شد، به همین دلیل بتدریج

هوای
درون لوله موئین با ایجاد حباب خارج میشود.



2- چرا پس از خروج مکرر حباب هیتر را خاموش میکنیم؟

*چون این حالت نشانگر محلول ابر گرم شده است، یعنی دمای ماده بیشتر از دمای جوش است بنابراین

هیتر را خاموش میکنیم تا دما پائین بیاید و بتوانیم دمای جوش را اندازه گیری کینم.




3- محلول ابر گرم شده را تعریف کنید؟

*محلولی است که در آن، فشار کمتر از فشار جو و دما بیشتر از دمای جوش است اما ماده هنوز نجوشیده

است.



آزمایش تبلور مجدد

0- چرا به این روش، تبلور مجدد میگویند؟

*وقتی ماده به صورت جامد باشد، سپس آن را در حلالی حل کرده و مجددا آن را به صورت بلور رسوب

گیری کنند،
تبلور مجدد مینامند.



1- تبلور با رسوب گیری چه تفاوت هایی دارد؟

*تبلور فرآیندی کند و انتخابی است، اما رسوب گیری سریع و غیر گزینشی است.



2- چرا برای تبلور باید از حلالی استفاده کرد که دمای جوش آن کوچکتر از دمای ذوب ماده خالص

باشد؟


*در غیر اینصورت ماده متبلور، مجددا ذوب شده و ایجاد امولسیون کرده و در نهایت روغنی شدن

رخ میدهد.




3- چرا برای بدست آوردن بلور خالص در مرحله آخر قیف بوخنر استفاده میشود؟

*تبلور فرآیندی کند است؛ از قیف بوخنر برای تسریع عمل تبلور استفاده میشود.



آزمایش استخراج کافئین از چای

1- چرا از آب به عنوان حلا اول استفاده شده است؟

*آب دمای جوش بالایی دارد و باعث استخراج کافئین از نسوج گیاهی میود.



2- چرا از حلال دومی، مانند CH2 CL2 و... استفاده میشود؟

*تا کافئین را که یک ترکیب آلی ست، در خورد حل کرده و از طرف دیگر به علت دمای جوش پائین

تبخیر آن نیز راحت تر صورت گیرد.




3-برای استخراج کافئین، اضافه کردن نمک Na2 CO3 مناسب تر است یا Na CL؟ و چرا؟


Na CL؛ زیرا Na2 CO3 یک گونه بازی است و کافئین هم حالت بازی دارد، و از آنجا که دو گونه همسان

از یکدیگر فرار میکنند، Na CL برای این کار بهتر است.



آزمایش تقطیر


1- چرا مایع داخل بالن باید بین یک سوم تا دو سوم حجم بالن باشد؟

*چون اگر کم باشد، فشار کافی برای تقطیر فراهم نمیشود، و اگر زیاد باشد سر ریز میشود.



2-چرا بهتر است، که قبل از پایان یافتن همه مایع داخل بالت تقطیر را قطع کرد؟

*چون مواد تـــه ظرف غیر فرارند و خارج نمیشوند و باقی مانده به تـــه ظرف میچسبد.



3- چرا مایعات تقطیر شده قبل از ثبات دمایی را دور میریزیم و این مواد چه میباشند؟

*چون این مایعات دارای ناخالصی هستند و ممکن است غیر فرار باشند.



4- چرا در تقطیر از سیستم کاملا بسته استفاده نمیشود؟

*چون باعث انفجار میگردد.



5-علت اضافه کردن سنگ جوش به بالن چیست؟

*به منظور توزیع یکنواخت گرما و جلوگیری از پریدن مایع است.



6- آزئوتروپ چیست؟

*به دو ماده که باهم در یک دما بجوش می آیند، آزئوتروپ میگویند. آزئوتروپ به معنای همسان

جوش یا هم جوش میباشد؛ به این معنی که وقتی محلول به نقطه آزئوتروپ میرسد در فشار

ثابت و غلظت ثابت آنقدر در نقطه آزئوتروپ میماند
تا به بخار هم غلظت با خود تبدیل شود.
 

S H i M A

کاربر فعال تالار شیمی

Mohsen seyyed

New member
سلام دوستان
آيا با دانستن حجم يك ظرف از يك مايع ميتوان بدون آزمايش ، به درصد مواد جامد آن دست پيدا كرد ؟
با تشكر
 

S H i M A

کاربر فعال تالار شیمی

با دریافت این کتاب (لاتین) ۲۹ آزمایش شیمی آلی را انجام داده و تجربیات گرانبهایی از این راه

به دست آورید.



نکات مربوط به رعایت ایمنی و توصیه‌هایی در مورد میزان دقت آزمایشات نیز ارائه شده است تا

بتوانید با خیال راحت به پروژه‌های این کتاب دست بزنید.

تصاویر و اشکالی نیز در کنار هر کدام از آزمایشات آمده‌اند تا به خوبی بتوانید به عکس‌العمل‌ها

و واکنش‌های شیمیایی پی ببرید…
 

termah

مدیر بازنشسته
[FONT=tahoma,verdana,arial,helvetica,sans-serif]

شامل شرح آزمایش ، مقدمه و نتایج آزمایشات شیمی آلی

[/FONT][FONT=tahoma,verdana,arial,helvetica,sans-serif]مشخصات :[/FONT][FONT=tahoma,verdana,arial,helvetica,sans-serif]پاور پوینت 70 صفحه 3 مگابایت


[/FONT]
[FONT=tahoma,verdana,arial,helvetica,sans-serif]دانلود گزارش کار | پسورد فایل : [/FONT]kimiagari.ir
 

*دختر باران*

کاربر ممتاز
سلام ببخشید یه سوال داشتم
برای آزمایشگاه شیمی آلی 1،آزمایش نقطه ذوب و جوش و تقطیر،میشه بگید دلیل رنگی بودن لوله ی مویین چیه؟ و انواع اون رو هم ذکر کنید
ممنون میشم اگه کمک کنید:gol:
 

S H i M A

کاربر فعال تالار شیمی
سلام ببخشید یه سوال داشتم
برای آزمایشگاه شیمی آلی 1،آزمایش نقطه ذوب و جوش و تقطیر،میشه بگید دلیل رنگی بودن لوله ی مویین چیه؟ و انواع اون رو هم ذکر کنید
ممنون میشم اگه کمک کنید:gol:


قسمت بی رنگ لوله مربوط به نمونه جامد هست که در انتهای بسته لوله موئین قرار میگیره و نباید ناخالصی در آن وجود داشته

باشه، قسمت رنگی لوله موئین هم نشانگر وجود ناخالصی ست.
 

linda2012

New member
قسمت بی رنگ لوله مربوط به نمونه جامد هست که در انتهای بسته لوله موئین قرار میگیره و نباید ناخالصی در آن وجود داشته

باشه، قسمت رنگی لوله موئین هم نشانگر وجود ناخالصی ست.

حالا من یه سوال داشتم از شیمای عزیز؟
چرا باید قسمتی که رنگی هست را در شعله بست؟
چرا قسمت بیرنگ را در شعله نمیبندیم؟
من همیشه این سوال را از دانشجوهام در آزمایشگاه آلی میپرسم و تقریبا هیچ کس نمیتونه جواب بده
دوست دارم بدونم نظر بچه های این باشگاه راجع به این موضوع چیه؟
 

~Alchemist~

مدیر بازنشسته
سلام دوستان
آيا با دانستن حجم يك ظرف از يك مايع ميتوان بدون آزمايش ، به درصد مواد جامد آن دست پيدا كرد ؟
با تشكر

به نظرم نمیشه، چون ممکنه فضای خالی زیادی بین ماده ها باشد.
ولی ولی ولی
فکر کنم اگه ظرفت را کلا وزن کنی و تخمین بزنی که وزن ظرف خالی چقدره، شاید بشه با چگالی ماده ت حجمش را تعیین کنی.
 

sara2122

New member
حالا من یه سوال داشتم از شیمای عزیز؟
چرا باید قسمتی که رنگی هست را در شعله بست؟
چرا قسمت بیرنگ را در شعله نمیبندیم؟
من همیشه این سوال را از دانشجوهام در آزمایشگاه آلی میپرسم و تقریبا هیچ کس نمیتونه جواب بده
دوست دارم بدونم نظر بچه های این باشگاه راجع به این موضوع چیه؟



دوست عزیز
من فکر می کنم حتما قسمت رنگی لوله مویین با قسمت بی رنگ از لحاظ ساختاری متفاوت است و این تفاوت هم مربوط به ذوب سریع تر این قسمت از لوله (جهت مسدود شدن) است
به این معنی که این قسمت رنگی با ویژگی خاصش برای مسدود شدن سریع تر لوله تعبیه شده است
و در نتیجه باید لوله را از قسمت رنگی آن در شعله قرار داد و با حرارت یکنواخت چرخاند تا بسته شود
این کار به سرعت صورت می گیرد

نمیدونم نظر دوستان دیگه چیه؟
شاید هم دلیل دیگه یی داشته باشه
خوشحال میشم نظرات سایرین رو بخونم
 

~Alchemist~

مدیر بازنشسته
حالا من یه سوال داشتم از شیمای عزیز؟
چرا باید قسمتی که رنگی هست را در شعله بست؟
چرا قسمت بیرنگ را در شعله نمیبندیم؟
من همیشه این سوال را از دانشجوهام در آزمایشگاه آلی میپرسم و تقریبا هیچ کس نمیتونه جواب بده
دوست دارم بدونم نظر بچه های این باشگاه راجع به این موضوع چیه؟

دوست عزیز
من فکر می کنم حتما قسمت رنگی لوله مویین با قسمت بی رنگ از لحاظ ساختاری متفاوت است و این تفاوت هم مربوط به ذوب سریع تر این قسمت از لوله (جهت مسدود شدن) است
به این معنی که این قسمت رنگی با ویژگی خاصش برای مسدود شدن سریع تر لوله تعبیه شده است
و در نتیجه باید لوله را از قسمت رنگی آن در شعله قرار داد و با حرارت یکنواخت چرخاند تا بسته شود
این کار به سرعت صورت می گیرد

نمیدونم نظر دوستان دیگه چیه؟
شاید هم دلیل دیگه یی داشته باشه
خوشحال میشم نظرات سایرین رو بخونم
منم با نظر سارا جون موافقم
قسمتی که رنگیه، در واقع یه ماده کمکی برای ذوب شیشه هستش
دقت کنین، اگه اون سمتی که رنگی نیست را روی شعله معمولی بگیرین فقط قرمز میشه و زمان زیادی میبره تا ذوب شه
اما قسمت رنگی هم زود شل میشه و هم بسته میشه، بعد در اثر حرارت هم از بین میره
 

نادین

کاربر ممتاز
لطفایه گزارشکار راجع به تهیه صابونهابذارید.......ممنون میشم کمکم کنید....
 

sara2122

New member
لطفایه گزارشکار راجع به تهیه صابونهابذارید.......ممنون میشم کمکم کنید....


آزمایش صابونی شدن
موضوع : گزارشکار شیمی آلی1
هدف:
تهيه صابون به روش صابوني شدن كه همان هيدروليز چربي با روغن به كمك سود ميباشد.
مقدمه و تئوري:
همانطور كه ملاحظه مي شود صابون معمولي مخلوطي از نمك سديم اسيدهاي چرب با زنجير بلند است.بايد توجه داشت محلولهاي چنين نمك هايي در آب محلولهاي واقعي نيستند. بلكه مولكولهاي ماده خوشه هايي كروي به نام Micelle كه هر يك شامل صدها مولكول صابون است در آب حل مي شوند.
يك مولكول صابون داراي يك سر قطبي Na+ _coo-و يك سر غير قطبي زنجير طويل كربنه با 12-18 كربن مي باشد.سر قطبي آن در آب محلول است و بنابراين Hydrophile و انتهاي غير قطبي آن در آب نا محلول است و Hydrophobe نام دارد كه در حلال هاي غير قطبي حل مي شود.
مولكولهايي از اين قبيل Amphiphotic (دو خصلتي) نام دارد.با رعايت اصل like dissolve like هر سر غير قطبي محيط غير قطبي را جستو جومي كند.يك چنين محيطي قطعا انتهاي غير قطبي مولكولهاي صابون هستند و انتهاي قطبي به طرف حلال قطبي يعني آب جهت گيري مي كند.گروه هاي كربوكسيلات با بار منفي سطح ميسل را فرا گرفته و دامنه بار هاي همنام باعث پراكندگي ميسل ها مي شود.
مولكول صابون يك سر قطبي و يك سر غيرقطبي دارد:
سرهاي ناقطبي مولكول‌هاي صابون در روغن حل مي‌شوند و سرهاي «كربوكسيلات» را در محاصره‌ي لايه‌ي آبي قرار مي‌دهند. دافعه‌ي بين بارهاي مشابه قطره‌هاي روغن را
از به هم پيوستن باز مي‌دارد و به اين ترتيب، امولسيون پايداري از روغن و آب به‌وجود مي‌آيد كه مي‌تواند از روي سطح جدا شده و باعث تميزي شود.
خاصيت پاك كنندگي صابون ها
وضعيت دو گانه ي صابون باعث مي شود كه مانند پلي بين روغن و مولكولهاي آب قرار گيرد و لكه ي روغن از روي پارچه يا هر جسم ديگري به داخل آب كشيده شده و در آن شناور مي شود.
دلیل پاک کنندگی صابون
مولکول صابون بسیار دراز و دارای یک سر هیدروکربنی غیر قطبی و دفع کننده ی آب (هیدروفوبیک) و یک سر
قطبی (نمک سدیم یا پتاسیم اسید کربوکسیلیک ) جذب کننده ی آب (هیدروفیلیک) است. چرک در واقع ذرات جامدی است که به کمک مواد چرب به
بدن یا لباس می چسبد و در تماس با آب کنده و شسته نمی شود. ولی مولکول صابون با نقش دو گانه ای که دارد می تواند آنها را کنده و وارد اب کند.
اصولا یکی از دلیل های سفید شدن مواد جذب یا غیر فعال شدن الکترونهای لایه ی والانس اتم ها
است که توانایی جذب فوتونهای نور سفید را دارند. در نتیجه ماده دیگر قادر به جذب نور مرئی نیست ولی ممکن است انرژی پرتوهای فرا بنفش
را جذب کرده و آنها را به نور مرئی تبدیل کند و بر شدت نور سفید بازتاب شده بیافزاید در نتیجه این نوع مواد به رنگ سفید براق دیده می شوند.
ترکیبات صابون بسیار ساده است و ساخت آن بسیار ساده تر از تصور شماست .
برای ساخت صابون فقط کافی است مقداری چربی حیوانی ( چربی گوسفند ) را حرارت
داده و کمی سود ( سود سوز آور )
با فرمول شمیایی NaOH را به آن اضافه کنید . صابون شما آماده شده است و می توانید دستان خود را با آن بشویید . البته صابون
شما کف کمی کرده و بی رنگ و بو هم می باشد . در حقیقت تنها تفاوت صابون های تجاری در نسبت مخلوط کردن چربی و سود ،
همچنین افزودنیهای رنگی و اسانس های معطر می باشد .


وسايل و مواد مورد نياز آزمايش:
بشر- هيتر- همزن شيشه اي- ترازو- كاغذ صافي وقيف بوخنر- روغن مايع- سديم هيدروكسيد
محلول آب و متانول- محلول اشباع نمك طعام-


شرح انجام آزمايش:
ابتدا 10 گرم از روغن مايع را بر مي داريم
و در بشر ml 250 مي ريزيم.سپس در يك بشر cc50 -5 گرم سديم هيدروكسيد را درml 25 آب و متانول حل مي كنيم.اين محلول را
به روغن اضافه مي كنيم.بعد بشر را به ملايمت حرارت ميدهيم .
ما در حين آزمايش به منظور ثابت ماندن حجم حلالي كه تبخير مي شود از محلول آب و متانول به آن اضافه مي كنيم اين عمل صابوني
شدن را حدود 30 دقيقه انجام مي دهيم.و در حينعمل حدود ml200 محلول اشباع نمك طعام بر مي داريم.
وپس از پايان واكنش محتويات بشر را به صورت داغ داغ به آن اضافه مي كنيم و به خوبي بهم مي زنيم.
صابون حاصل دارای مقدار زیادی گلیسیرین است، برای اینکه گلیسیرین آنرا جدا کنیم، قبل از ریختن در قالب، صابون را به مدت 24 ساعت در محلول اشباع شده نمک طعام قرار میدهیم،
بعد رسوب را روي كاغذ و صافي جمع آوري مي كنيم
سپس قرص صابون را از درون ظرف خارج کرده و بعد با آب سرد مي شوييم.و وقتي خشك شد آن را وزن ميكنیم
 

~Alchemist~

مدیر بازنشسته
آزمایش صابونی شدن
موضوع : گزارشکار شیمی آلی1
هدف:
تهيه صابون به روش صابوني شدن كه همان هيدروليز چربي با روغن به كمك سود ميباشد.
مقدمه و تئوري:
همانطور كه ملاحظه مي شود صابون معمولي مخلوطي از نمك سديم اسيدهاي چرب با زنجير بلند است.بايد توجه داشت محلولهاي چنين نمك هايي در آب محلولهاي واقعي نيستند. بلكه مولكولهاي ماده خوشه هايي كروي به نام Micelle كه هر يك شامل صدها مولكول صابون است در آب حل مي شوند.
يك مولكول صابون داراي يك سر قطبي Na+ _coo-و يك سر غير قطبي زنجير طويل كربنه با 12-18 كربن مي باشد.سر قطبي آن در آب محلول است و بنابراين Hydrophile و انتهاي غير قطبي آن در آب نا محلول است و Hydrophobe نام دارد كه در حلال هاي غير قطبي حل مي شود.
مولكولهايي از اين قبيل Amphiphotic (دو خصلتي) نام دارد.با رعايت اصل like dissolve like هر سر غير قطبي محيط غير قطبي را جستو جومي كند.يك چنين محيطي قطعا انتهاي غير قطبي مولكولهاي صابون هستند و انتهاي قطبي به طرف حلال قطبي يعني آب جهت گيري مي كند.گروه هاي كربوكسيلات با بار منفي سطح ميسل را فرا گرفته و دامنه بار هاي همنام باعث پراكندگي ميسل ها مي شود.
مولكول صابون يك سر قطبي و يك سر غيرقطبي دارد:
سرهاي ناقطبي مولكول‌هاي صابون در روغن حل مي‌شوند و سرهاي «كربوكسيلات» را در محاصره‌ي لايه‌ي آبي قرار مي‌دهند. دافعه‌ي بين بارهاي مشابه قطره‌هاي روغن را
از به هم پيوستن باز مي‌دارد و به اين ترتيب، امولسيون پايداري از روغن و آب به‌وجود مي‌آيد كه مي‌تواند از روي سطح جدا شده و باعث تميزي شود.
خاصيت پاك كنندگي صابون ها
وضعيت دو گانه ي صابون باعث مي شود كه مانند پلي بين روغن و مولكولهاي آب قرار گيرد و لكه ي روغن از روي پارچه يا هر جسم ديگري به داخل آب كشيده شده و در آن شناور مي شود.
دلیل پاک کنندگی صابون
مولکول صابون بسیار دراز و دارای یک سر هیدروکربنی غیر قطبی و دفع کننده ی آب (هیدروفوبیک) و یک سر
قطبی (نمک سدیم یا پتاسیم اسید کربوکسیلیک ) جذب کننده ی آب (هیدروفیلیک) است. چرک در واقع ذرات جامدی است که به کمک مواد چرب به
بدن یا لباس می چسبد و در تماس با آب کنده و شسته نمی شود. ولی مولکول صابون با نقش دو گانه ای که دارد می تواند آنها را کنده و وارد اب کند.
اصولا یکی از دلیل های سفید شدن مواد جذب یا غیر فعال شدن الکترونهای لایه ی والانس اتم ها
است که توانایی جذب فوتونهای نور سفید را دارند. در نتیجه ماده دیگر قادر به جذب نور مرئی نیست ولی ممکن است انرژی پرتوهای فرا بنفش
را جذب کرده و آنها را به نور مرئی تبدیل کند و بر شدت نور سفید بازتاب شده بیافزاید در نتیجه این نوع مواد به رنگ سفید براق دیده می شوند.
ترکیبات صابون بسیار ساده است و ساخت آن بسیار ساده تر از تصور شماست .
برای ساخت صابون فقط کافی است مقداری چربی حیوانی ( چربی گوسفند ) را حرارت
داده و کمی سود ( سود سوز آور )
با فرمول شمیایی NaOH را به آن اضافه کنید . صابون شما آماده شده است و می توانید دستان خود را با آن بشویید . البته صابون
شما کف کمی کرده و بی رنگ و بو هم می باشد . در حقیقت تنها تفاوت صابون های تجاری در نسبت مخلوط کردن چربی و سود ،
همچنین افزودنیهای رنگی و اسانس های معطر می باشد .


وسايل و مواد مورد نياز آزمايش:
بشر- هيتر- همزن شيشه اي- ترازو- كاغذ صافي وقيف بوخنر- روغن مايع- سديم هيدروكسيد
محلول آب و متانول- محلول اشباع نمك طعام-


شرح انجام آزمايش:
ابتدا 10 گرم از روغن مايع را بر مي داريم
و در بشر ml 250 مي ريزيم.سپس در يك بشر cc50 -5 گرم سديم هيدروكسيد را درml 25 آب و متانول حل مي كنيم.اين محلول را
به روغن اضافه مي كنيم.بعد بشر را به ملايمت حرارت ميدهيم .
ما در حين آزمايش به منظور ثابت ماندن حجم حلالي كه تبخير مي شود از محلول آب و متانول به آن اضافه مي كنيم اين عمل صابوني
شدن را حدود 30 دقيقه انجام مي دهيم.و در حينعمل حدود ml200 محلول اشباع نمك طعام بر مي داريم.
وپس از پايان واكنش محتويات بشر را به صورت داغ داغ به آن اضافه مي كنيم و به خوبي بهم مي زنيم.
صابون حاصل دارای مقدار زیادی گلیسیرین است، برای اینکه گلیسیرین آنرا جدا کنیم، قبل از ریختن در قالب، صابون را به مدت 24 ساعت در محلول اشباع شده نمک طعام قرار میدهیم،
بعد رسوب را روي كاغذ و صافي جمع آوري مي كنيم
سپس قرص صابون را از درون ظرف خارج کرده و بعد با آب سرد مي شوييم.و وقتي خشك شد آن را وزن ميكنیم
البته دوست عزیز،
ما توی آزمایشگاه این صابون را با روغن کرمانشاهی انجام دادیم و نتیجه خوبی هم داد
اما من توی خونه با روغن های مایع مختلفی انجام دادم نتیجه نداد
در صنعت هم با روغن پالم و یک استر مخصوص صابون تهیه میکنن
 
البته دوست عزیز،
ما توی آزمایشگاه این صابون را با روغن کرمانشاهی انجام دادیم و نتیجه خوبی هم داد
اما من توی خونه با روغن های مایع مختلفی انجام دادم نتیجه نداد
در صنعت هم با روغن پالم و یک استر مخصوص صابون تهیه میکنن
روغن کرمانشاهی همه جا جواب میده:D
 

stony*girl

New member
سلام..بچه ها به کمک احتیاج دارم لطفا به سوالام جواب بدین فوریه لطفااااااااااااااا...1-در واکنش ایزومریزاسیون آبگیری از کدام اسید راحت تر صورت میگیرد؟چرا؟
چرا قدرت اسیدی اولیه مالئیک اسید بیشتر از فوماریک اسید است؟
چرا قدرت اسیدی ثانویه فوماریک اسید بیشتر از مالئیک اسید است؟
واکنش انجام شده ایزومریزاسیون را نوشته و موازنه نمایید.
لطفااااااااا جواب بدید خیلی فوریه
 

~Alchemist~

مدیر بازنشسته
سلام..بچه ها به کمک احتیاج دارم لطفا به سوالام جواب بدین فوریه لطفااااااااااااااا...1-در واکنش ایزومریزاسیون آبگیری از کدام اسید راحت تر صورت میگیرد؟چرا؟
چرا قدرت اسیدی اولیه مالئیک اسید بیشتر از فوماریک اسید است؟
چرا قدرت اسیدی ثانویه فوماریک اسید بیشتر از مالئیک اسید است؟
واکنش انجام شده ایزومریزاسیون را نوشته و موازنه نمایید.
لطفااااااااا جواب بدید خیلی فوریه
دوست عزیز،
اول شرحی از کارتون میدادین، واقعا نمیدونستم چیکار کردین!

بگذریم

مالئیک اسید راحتتر از فوماریک اسید آب از دست میده چون مالئیک اسید در تبدیل شدن به انیدرید، واکنش درون مولکولی انجام میده در حالی که فوماریک اسید بین مولکولیه.


مالئیک اسید ایزومر سیس است در حالیکه فوماریک اسید ایزومر ترانس هستش.
به همین دلیل است که مالئیک اسید توانایی تشکیل پیوند هیدروژنی درون مولکولی داره و با از دست دادن یک هیدروژن میتونه یون پایداری را تشکیل بدهد. در حالی که فوماریک اسید پیوند هیدروژنی بین مولکولی داره.

وقتی هر دو یک هیدروژن از دست بدن، پس، یون مالئیک اسید نسبت به فوماریک اسید یک باز پایدارتر هست (به دلیل تشکیل پیوند هیدروژنی درون مولکولی) و تمایل به از دست دادن هیدروژن دوم آن کمتر است. در حالی که، چون یون فوماریک اسید پایداری کمتری داره تمایل بیشتری به از دست دادن هیدروژن دارد.

واکنش:


موفق باشید
 

saeede sabouri

New member
روش کار تهیه اسپرین:

[FONT=Tahoma, Arial, Helvetica, sans-serif]
در يک ارلن ماير 250 ميلي ليتري 2 گرم اسيد ساليسيليک و 45/1 ميلي ليتر اتيل استات ريخته و 3 تا 4 قطره اسيد سلفوريک غليظ به آن اضافه ميکنيم . [/FONT]

[FONT=Tahoma, Arial, Helvetica, sans-serif]ارلن را به منظور مخلوط شدن خوب بهم ميزنيم . مخلوط واکنش را به مدت 10 الي 15 دقيقه در حمام آبي 60 – 50 درجه سانتيگراد در داخل بن ماري گرم نموده و در عين حال محلول را بهم ميزنيم .[/FONT]
[FONT=Tahoma, Arial, Helvetica, sans-serif]سپس مخلوط را سرد نموده و 50 ميلي ليتر آب (براي از بين بردن اسيد اضافي و كامل شدن تبلور) به آن اضافه ميکنيم . [/FONT]
[FONT=Tahoma, Arial, Helvetica, sans-serif]استيل ساليسيليک اسيد خام را از مخلوط اسيد استيک و آب به حجمهاي مساوي کريستاليزه ميکنيم. با استفاده از روش زير ميتوانيم آسپيرين خام را تخليص کنيم . آسپيرين خام را در 15 ميلي ليتر اتانول گرم حل کرده و محلول را به 38 ميلي ليتر آب گرم اضافه ميکنيم . [/FONT]
[FONT=Tahoma, Arial, Helvetica, sans-serif]اگر در اين هنگام رسوبي پديدار گرديد مخلوط را گرم ميکنيم تا رسوب کاملا حل گردد . سپس محلول زلال را ميگذاريم تا به آرامي سرد شود . کريستالهاي سوزني شکل استيل ساليسيليک اسيد خالص رسوب خواهد کرد . راندمان محصول را حساب مينيم . [/FONT]
[FONT=Tahoma, Arial, Helvetica, sans-serif]استيل ساليسيليک اسيد در هنگام حرارت دادن تجزيه ميشود و نقطه ذوب معيني ندارد . تجزيه در ناحيه 128 تا 135 درجه سانتيگراد صورت ميگيرد . بهمين علت هم اگر مدت حرارت دادن را طولاني کنيم مقداري از ماده تجزيه خواهد شد . در نهايت رسوبات را صاف كرده و در داخل يك ظرف شيشه اي قرار مي دهيم.[/FONT]
 

saeede sabouri

New member

سنتز اتیل استات


اتیل استات مایعی بی رنگ – فرار و آتشگیر است که بوی مطبوعی دارد.در آب محلول است و حلالیت آن با افزایش دما کاه می یابد. همچنین با الکل – استن –کلروفرم و اتر قابل اختلاط است .
از اتیل استات در فرمولاسیون مرکب های چاپ – چسب –لاک ها –پاک کننده ها – عطرها- خوشبوکننده ها-ورنیهای الکلی و آبنبات های شفاف و شیشه ای به مقدار زیادی استفاده می شود .همچنین حلال مناسبی برای انواع رزینها است.
اتیل استات حلال نیترات سلولز است که در ساخت محصولاتی از جمله چرم مصنوعی –ورنی-مرکب –سیمان و فیلم عکاسی استفاده می شود. و جهت استخراج کامفور- روغنها-چربیها-آنتی بیوتیکها-رزین ها و صمغ های مختلف مناسب می باشد.همچنین در بازیابی اسید استیک از محلولهای رقیق آبی مفید بوده و حلال مناسبی برای پلیمریزاسیون آکریلات می باشد.

خصوصیات :
درصد خلوص حداقل 99% (GC)
وزن مخصوص در 20درجه 898 /0
درصد اب حداکثر 01/0%(KF)
ضریب شکست در 20 درجه 3693/1
درصد وزنی اسیدیته حداکثر 01/0%رنگ (apha) حداکثر 10 (UV)
نقطه جوش 77 درجه سانتیگراد

سنتز اتیل استات به چندین روش صورت میگیرد:
1- سنتز فیشر( فیشر استریفیکیشن ):مواد اولیه در این آزمایش استیک اسید و اتانول هستند و از سولفوریک اسید نیز به عنوان کاتالیزور استفاده می شود.
CH[SUB]3[/SUB]CH[SUB]2[/SUB]OH + CH[SUB]3[/SUB]COOH ⇌ CH[SUB]3[/SUB]COOCH[SUB]2[/SUB]CH[SUB]3[/SUB] + H[SUB]2[/SUB]O 2- سنتز تیچنکو یا واکنش تیچنکو (TISHCHENKO) : که اساس آن واکنش کاتالیزوری 2 مول استالدهید در حضور آلکوکسید است.
2 CH[SUB]3[/SUB]CHO → CH[SUB]3[/SUB]COOCH[SUB]2[/SUB]CH[SUB]3

3- هیدروژن زدایی از اتانل : روش سوم سنتز استالدهید هیدروژن زدایی اتانول توسط کاتالیزور مس با بستر زئولیتی در حضور عناصر قلیایی و قلیایی خاکی است که بازده آن از روشهای قبلی کمتر است.

4- واکنش اسید استیک و الفینها.

5- اکسیداسیون هیدرو کربن ها.

6- ترانس استریفیکیشن.

7- واکنش سولفور تری اکسید SO3 و اتانول.
[/SUB]
تمامی مراحل واکنش بالا به صورت تعادلی انجام می گیرد بنابراین باید طبق اصل لوشاتلیه شرایطی را فراهم نمود که واکنش تعادلی به سمت راست جابه جا گردد.یعنی مقدار اتیل استات بیشتری سنتز و تولید گردد.
برای این کار دو روش وجود دارد:
1- اینکه مولکول های آب بدست آمده را به طریقی از محیط واکنش خارج کنیم که این کار را می توان با افزودن مقداری کلرید کلسیم به محیط واکنش عملی کرد
2- اینکه مقدار یکی از مواد اولیه را بیشتر از حد مورد نیاز استفاده کنیم تا تعادل به سمت راست جابه جا شود.
اتیل استات در محیط بازی و یا اسیدی به استیک اسید و اتانول هیدرولیز میگردد، در شرایط بازی با انجام یک مرحله واکنش دیگر اسید استیک حاصل از واکنش هیدرولیز با باز مورد استفاده واکنش داده و نمک مربوط به واکنش را ایجاد میکند.
برای مثال اتیل استات در مجاورت با سود به شکل زیر واکنش میدهد

CH[SUB]3[/SUB]CO[SUB]2[/SUB]C[SUB]2[/SUB]H[SUB]5[/SUB] + NaOH → C[SUB]2[/SUB]H[SUB]5[/SUB]OH + CH[SUB]3[/SUB]CO[SUB]2[/SUB]Na
 

~Alchemist~

مدیر بازنشسته

سنتز اتیل استات


اتیل استات مایعی بی رنگ – فرار و آتشگیر است که بوی مطبوعی دارد.در آب محلول است و حلالیت آن با افزایش دما کاه می یابد. همچنین با الکل – استن –کلروفرم و اتر قابل اختلاط است .
از اتیل استات در فرمولاسیون مرکب های چاپ – چسب –لاک ها –پاک کننده ها – عطرها- خوشبوکننده ها-ورنیهای الکلی و آبنبات های شفاف و شیشه ای به مقدار زیادی استفاده می شود .همچنین حلال مناسبی برای انواع رزینها است.
اتیل استات حلال نیترات سلولز است که در ساخت محصولاتی از جمله چرم مصنوعی –ورنی-مرکب –سیمان و فیلم عکاسی استفاده می شود. و جهت استخراج کامفور- روغنها-چربیها-آنتی بیوتیکها-رزین ها و صمغ های مختلف مناسب می باشد.همچنین در بازیابی اسید استیک از محلولهای رقیق آبی مفید بوده و حلال مناسبی برای پلیمریزاسیون آکریلات می باشد.

خصوصیات :

شاید بشه گفت مقداری آب میتواند در اتیل استات حل شود، ولی وقتی آب و اتیل استات را روی هم میریزیم، دو قاز میشه! پس امتزاج پذیر نیستن!
 

Similar threads

بالا