وقتی یک ترکیب یونی مثل NaCl در آب حل می شود شبکه بلوری آن متلاشی شده و یون های سازنده بلور در محلول پراکنده می شوند . اما باز هم بین این یون ها جاذبه وجود دارد که موجب می شود یون ها در محلول الکترولیت کاملا مستقل نباشند . جفت یون نامی است که به این یونها در محلول الکترولیت داده شده است . ضریب وانتهوف نشان دهنده این است که در یک محلول الکترولیت چه نسبتی از کل یون ها رفتار مستقل دارند . به عنوان مثال وقتی نمک NaCl در آب حل می شود در حالت حدی خود دو مول یون تولید می کند ، اما ضریب وانتهوف ( i ) برای محلول 1/0 مولار آن برابر 87/1 می باشد . که نسبت به حالت حدی 2 کمتر است . این مقدار اختلاف ناشی از تاثیر یون ها بر یک دیگر در محلول می باشد .