نفس شیمی
پسندها
642

ارسال های پروفایل آخرین فعالیت ارسال ها درباره

  • وای چه نازه...قربونش:D
    میخوام بخورمش....:biggrin:
    خیالی نکردم.
    کارت بیسته عزیز مهربون
    بله خود خودم هستم.
    با موزیلا ببین خیلی با کیفیته یا تو یکی از تاپیکا بزرگترش را ببین..
    درسته دیگه بزرگتر از این نمیشه..
    جدی میگی همشهری؟
    سلام مهربون.
    ممنون.دیگه دوستان گفتن یه نیم رخم بذار ماهم انجام وظیفه کردیم.
    قابلی نداشت.
    سلام:gol:هر سوالی پیرامون شیمی و کلا مباحث روز شیمی داری به این سایت مراجعه کنید.
    سایت دپارتمان تخصصی شیمی
    2- دما : با افزایش دمای محلول بر میزان جنبش یون ها افزوده می شود که موجب کاهش تاثیر آن ها بر یکدیگر می شود . بنابر این با افزایش دما ضریب وانتهوف افزایش یافته و به حالت حدی خود نزدیک تر می شود .
    1- غلظت محلول : هر چه محلول غلیظ تر شود تراکم یون ها بیشتر شده و تاثیر آن ها بر یک دیگر بیشتر خواهد بود ، بنابر این با افزایش غلظت محلول ضریب وانتهوف از حالت حدی خود کمتر می شود . به عنوان مثال ضریب وانتهوف برای محلول های 1/0 ، 01/0 و 001/0 مولار آن به ترتیب 87/1 ، 94/1 و 97/1 می باشد .
    ضریب وانتهوف در یک محلول به دو عامل بستگی دارد که عبارتند از :
    وقتی یک ترکیب یونی مثل NaCl در آب حل می شود شبکه بلوری آن متلاشی شده و یون های سازنده بلور در محلول پراکنده می شوند . اما باز هم بین این یون ها جاذبه وجود دارد که موجب می شود یون ها در محلول الکترولیت کاملا مستقل نباشند . جفت یون نامی است که به این یونها در محلول الکترولیت داده شده است . ضریب وانتهوف نشان دهنده این است که در یک محلول الکترولیت چه نسبتی از کل یون ها رفتار مستقل دارند . به عنوان مثال وقتی نمک NaCl در آب حل می شود در حالت حدی خود دو مول یون تولید می کند ، اما ضریب وانتهوف ( i ) برای محلول 1/0 مولار آن برابر 87/1 می باشد . که نسبت به حالت حدی 2 کمتر است . این مقدار اختلاف ناشی از تاثیر یون ها بر یک دیگر در محلول می باشد .
    دﺳﺘﻮر ﻛﺎر آزﻣﺎﻳﺸﮕﺎه راﺑﻄﻪ آب و ﺧﺎك و ﮔﻴﺎه - Dr. MR Mosaddeghi
    دیروز که عذر خواهی کرد.میبخشیدیشو بهش میگفتی اگه اشتباهم کرده باید مسولیتشو قبول میکرده
  • بارگذاری...
  • بارگذاری...
  • بارگذاری...
بالا