تمام مولکولهای یک گازاز نظر انرژی چنبشی یکسان نیستند ، بعضی از ذرات گاز پر انرژی تر بوده وسرعت بیشتری دارند وعده ای نیز کم انرژی تر بوده و با سرعت کمتری حرکت می کنندبه علت برخورد مولکولهاکه با مبادله انرژی همراه است ، سرعت یک مولکول معینپیوسته تغییر میکند .اما چون تعداد بسیاری از مولکولها در این امر درگیرندتوزیع سرعتهای مولکولی کل مجموعه ثابت است قانون توزیع سرعتهای مولکولی که بوسیله ماکسول و بولتزمن ارائه شده استچگونگی پراکندگی سرعتهای مولکولی را به روشنی توصیف میکند به طور مثال در دمای معین T نمودار سرعت های مولکولی یک گاز مطابق منحنی زیر است
این منحنی نشان می دهد که بیشترین احتمال برای سرعت R مول بر ثانیه وجود دارد یعنی بیشترین ذرات با سرعت R مول بر ثانیه حرکت میکنند و برای سرعت های بیشتر یا کمتر از R مول بر ثانیه احتمال کاهش می یابد یعنی عده کمتری از ذرات با سرعت های بیشتر یا کمتر از R مول بر ثانیه حرکت میکنند در حالت کلی قبول داریم که با افزایش دما سرعت افزایش می یابد . قانون ماکسول و بولتزمن تاثیر افزایش دما را مطابق منحنی زیر نشان می دهد
همانطور که از شکل مشخص است در دمای بالاتر منحنی پهن ترو کوتاه تر شده وبه طرف سرعتهای بالاتر جابجا می شود یعنی به طور دقیقتر در دماهای بالاتر تعدادذراتی که حد اکثرسرعت را دارند کاهش می یابدولی سهم بیشتری از ذرات سرعت های کم تر یابیشتر از حد ماکزیمم را دارند و یا به فرض برای سرعت های R مول بر ثانیه سطح زیر منحنی a نشانگر تعدادذراتی است که در دمای پایین T[SUB]1[/SUB] این سرعت را دارند و سطح زیر منحنی a+b نشانگر تعداد ذراتی است که در دمای بالای T[SUB]2[/SUB] این سرعت را دارا می باشندچنانچه روشن است در دمای T[SUB]2[/SUB]تعداد بیشتری از ذرات دارای این سرعت هستند
