ناخالصی‌های آب
آب در طبیعت به دلیل حلالیت بالای خود، به‌صورت خالص وجود ندارد. جدول زیر حلالیت بعضی از مواد معدنی در آب را در دمای ۲۰ درجه‌ی سانتیگراد نشان می‌دهد.
| حلالیت (درصد وزنی) | ترکیب | کاتیون |
| ۹/۴۱ | HCl | H[SUP]+[/SUP] |
| بسیار زیاد | HNO[SUB]3[/SUB] | |
| بسیار زیاد | H[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB] | |
| ۵/۲۶ | NaCl | Na[SUP]+[/SUP] |
| ۱/۵۲ | NaOH | |
| ۷/۴۶ | NaNO[SUB]3[/SUB] | |
| ۷/۱۷ | Na[SUB]2[/SUB]CO[SUB]3[/SUB](10H[SUB]2[/SUB]O) | |
| ۲/۱۶ | Na[SUB]2[/SUB]SO[SUB]4[/SUB](10H[SUB]2[/SUB]O) | |
| ۱/۹ | Na[SUB]3[/SUB]PO[SUB]4[/SUB](12H[SUB]2[/SUB]O) | |
| ۴/۲۵ | KCl | K[SUP]+[/SUP] |
| ۸/۵۲ | KOH | |
| ۲۴ | KNO[SUB]3[/SUB] | |
| ۵/۵۳ | K[SUB]2[/SUB]CO[SUB]3[/SUB](2H[SUB]2[/SUB]O) | |
| ۳/۳۵ | MgCl[SUB]2[/SUB](6H[SUB]2[/SUB]O) | Mg[SUP]+[/SUP] |
| تقریبا صفر | Mg(OH)[SUB]2[/SUB] | |
| تقریبا صفر | MgCO[SUB]3[/SUB] | |
| ۲/۶۲ | MgSO[SUB]4[/SUB](7H[SUB]2[/SUB]O) | |
| ۷/۴ | CaCl[SUB]2[/SUB](6H[SUB]2[/SUB]O) | Ca[SUP]+[/SUP] |
| ۱۷/۰ | Ca(OH)[SUB]2[/SUB] | |
| تقریبا صفر | CaCO[SUB]3[/SUB] | |
| ۲/۰ | CaSO[SUB]4[/SUB](2H[SUB]2[/SUB]O) | |
| تقریبا صفر | Ca[SUB]3[/SUB](PO[SUB]4[/SUB])[SUB]2[/SUB] | |
| ۸/۴۰ | FeCl[SUB]2[/SUB](4H[SUB]2[/SUB]O) | Fe[SUP]2+[/SUP] |
| تقریبا صفر | Fe(OH)[SUB]2[/SUB] | |
| ۹/۴۷ | FeCl[SUB]3[/SUB] | |
| تقریبا صفر |
به‌طور کلی ناخالصی‌های موجود در آب را به سه دسته‌ی کلی زیر می‌توان تقسیم کرد:
۱- مواد جامد معلق
۲- مواد جامد محلول
۳- گازها
درادامه‌ی این فصل به بررسی این ناخالصی‌ها پرداخته می‌شود.
آخرین ویرایش:
